石墨棒电解原理

石墨棒电解原理

构成电解池的条件 构成电解池的条件 直流电源 电源。 （1）直流电源。 （2）两个电极。其中与电源的正极相连的 两个电极。其中与电源的正极相连的 正极 电极叫做阳极 与电源的负极 阳极， 负极相连的电极 电极叫做阳极，与电源的负极相连的电极 叫做阴极 阴极。 叫做阴极。 （3）电解质溶液或熔融态电解质。 电解质溶液或 溶液 4、两电极及电极反应 、 阳极（与电源正极相连）：氧化反应 阳极（与电源正极相连）：氧化反应 正极相连）：氧化 阴极（与电源负极相连）：还原反应 阴极（与电源负极相连）：还原反应 负极相连）：还原 第一组：电解 第一组：电解CuCl2 阳极 阴极 氯 气 实例 电极反应 铜 浓度 PH 值 复原 阳极： 阳极：2Cl--2 e- =Cl2 CuCl2 阴极： 阴极：Cu2++ CuCl2 电解 2e-=2Cu Cu+Cl2 ↑ 减小 增 加 大 CuCl2 第二组： 第二组：电解Na2SO4 阳极 氧 气实例 电极反应 阳极: 阳极 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 Na2SO4 阴极: 2H2 阴极 4H + 通电 2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑ + 阴极 氢 气浓度 PH 值 复原 4e- = 变大 不 变 加 Na2SO4 第三组：电解 第三组：电解NaCl 工作原理 阳极 阴极 氯 气 实例 电极反应 阳极: 阳极 2Cl-- 2e- = Cl 2 NaCl 阴极: 阴极 2H + + 氢 气 浓度 PH 值 复原 2e- = H2 电解 减小 增 大 加 HCl 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑ 第四组：电解 第四组：电解CuSO4 阳极 阴极 氧 气 实例 电极反应 阳极: 阳极 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 铜 浓度 PH 值 复原 CuSO4 阴极： 阴极：Cu2++ 2e-=Cu 2CuSO4+ 2H2O 电解 减小 减 小 加 CuO 2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4 电解质溶液电解规律（惰性电极） 电解质溶液电解规律（惰性电极） Ⅰ Ⅱ 阳极： 阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F阴极： 阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+ Ⅲ Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH Ⅳ 在溶液中存在Cu 四种离子， 在溶液中存在 2+ 、CI-、H+、OH-四种离子，
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